Đáp án:
`m_{hh}=13,4(g)`
Giải thích các bước giải:
Ta có hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với `NaOH`
`=>Al` dư
$2Al+Fe_2O_3\xrightarrow{t^o}Al_2O_3+2Fe$
Xét `TN1`
`n_{H_2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075(mol)`
`2Al+2H_2O+2NaOH->2NaAlO_2+3H_2`
Theo phương trình
`n_{Al(dư)}=2/3 n_{H_2}=0,05(mol)`
Xét `TN2`
`n_{H_2}=\frac{2,8}{22,4}=0,125(mol)`
`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
Theo phương trình
`1,5n_{Al}+n_{Fe}=n_{H_2}=0,125`
`=>0,125-0,05.1,5=n_{Fe}`
`=>n_{Fe}=0,05(mol)`
Bảo toàn nguyên tố `Fe`
`=>n_{Fe_2O_3}=1/2 n_{Fe}=0,05(mol)`
Theo phương trình
`n_{Al(pứ)}=n_{Fe}=0,1(mol)`
$\Rightarrow ∑n_{Al}=0,1+0,1=0,2(mol)$
Vậy khối lượng hỗn hợp là
`m_{hh}=m_{Al}+m_{Fe_2O_3}=0,2.27+0,05.160=13,4(g)`