Giải thích các bước giải:
Câu 56 :
`a.`
Gọi số mol của `MgCO_3` và `CaCO_3` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→84.x+100.y=10,4(g)(1)`
Phương trình hóa học :
`MgCO_3+2HCl→MgCl_2+CO_2↑+H_2O`
`CaCO_3+2HCl→CaCl_2+CO_2↑+H_2O`
`-n_{CO_2}=\frac{2,688}{22,4}=0,12(mol)`
Mà `n_{CO_2}=n_{MgCO_3}+n_{CaCO_3}`
`⇔0,12=x+y(2)`
Từ `(1)` và `(2)→x=0,1;y=0,02`
`-n_{MgCO_3}=x=0,1(mol)`
`→m_{MgCO_3}=0,1.84=8,4(g)`
`→%m_{MgCO_3}=\frac{8,4.}{10,4}.100%≈80,77%`
`→%m_{CaCO_3}=100%-%m_{MgCO_3}=100%-80,77%=19,23%`
`b.`
Ta có `:n_{HCl}=2.n_{CO_2}=2.0,12=0,24(mol)`
Mà `HCl` dùng dư `15%` so với lượng phản ứng
`→n_{HCl}` cần dùng `=0,24.(100%+15%)=0,276(mol)`
`→m_{ct.HCl}` cần dùng `=0,276.36,5=10,074(g)`
`→m_{dd.HCl}` cần dùng `=\frac{10,074.100%}{14,6%}=69(g)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
