Giải thích các bước giải:
2.
\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\ (mol)\)
\(2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\)
\(Fe+2H_2SO_4\to FeSO_4+SO_2+H_2O\)
Gọi số mol \(Fe_2(SO_4)_3, FeSO_4\) lần lượt là a, b
\(\to 400a+152b=26,4\)
BTNT Fe: \(2a+b=0,15\)
\(\to a=0,0375>0; b=0,075>0\)
\(\to\)Hỗn hợp muối chứa \(Fe^{3+}\) và \(Fe^{2+}\)
Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=6.0,0375+0,075.2=0,375\ (mol)\)
\(\to m=0,375.98=36,75\ (gam)\)
