Cho oxit sắt có công thức là: `Fe_xO_y`
`\to n_{Fe_xO_y}=\frac{34,8}{56x+16y}(mol)`
`n_{Fe}=\frac{25,2}{56}=0,45(mol)`
Phương trình:
$Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O$
Ta thấy: `n_{H_2}=n_{H_2O}`
Đặt là `a(mol)`
Bảo toàn khối lượng, ta có:
`m_{Fe_xO_y}+m_{H_2}=m_{Fe}+m_{H_2O}`
`\to 34,8+2a=25,2+18a`
`\to 9,6=16a`
`\to a=0,6(mol)`
`\to n_{H_2}=a=0,6(mol)`
`\to V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)`
`b)` Ta có: `\frac{34,8}{56x+16y}=\frac{0,45}{x}(mol)`
`\to 34,8x=25,2x+7,2y`
`\to 9,6x=7,2y`
`\to \frac{x}{y}=\frac{7,2}{9,6}=\frac{4}{3}`
Vậy `x=3,y=4`
Vậy oxit có công thức là: `Fe_3O_4`
`c)` Do: `n_{H_2O}=0,6(mol)`
`\to m_{H_2O}=0,6.18=10,8g`
Ta lại có:
`m=D.V`
`\to V=\frac{m}{D}`
Do `D=1g/mol`
`\to V_{H_2O}=10,8(l)`