Đáp án:
\(D\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(C_3H_8\) và \(C_2H_2\) lần lượt là \(x;y\)
Đốt cháy hỗn hợp:
\({C_3}{H_8} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3C{O_2} + 4{H_2}O\)
\(2{C_2}{H_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = 3{n_{{C_3}{H_8}}} + 2{n_{{C_2}{H_2}}} = 3x + 2y\)
\({n_{{H_2}O}} = 4{n_{{C_3}{H_8}}} + {n_{{C_2}{H_2}}} = 4x + y\)
\( \to 3x+2y=4x+y \to x=y\)
Vậy \(\% {n_{{C_3}{H_8}}} = \% {n_{{C_2}{H_2}}} = 50\% \)