Đáp án:
$Zn$
Giải thích các bước giải:
$R + 2HCl \to RC{l_2} + {H_2}$
Đặt ${n_R} = 1mol$
$ \Rightarrow {n_{RC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = {n_R} = 1mol;{n_{HCl}} = 2{n_R} = 2mol$
$ \Rightarrow {m_{ddX}} = \dfrac{{2.36,5}}{{10\% }} = 730g$
Bảo toàn khối lượng: ${m_R} + {m_{ddX}} = {m_{ddY}} + {m_{{H_2}}}$
$ \Rightarrow {m_{ddY}} = {M_R} + 730 - 1.2 = {M_R} + 728$
$C{\% _{RC{l_2}}} = \dfrac{{{M_R} + 71}}{{{M_R} + 728}}.100\% = 17,15\% \Rightarrow {M_R} = 65$
⇒ R là $Zn$