Đáp án:
Câu 31: 3,36 lít
Giải thích các bước giải:
Câu 31:
$Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}$
${n_{Zn}} = \dfrac{{9,75}}{{65}} = 0,15mol$
Theo PTHH: ${n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,15mol$
$ \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36(l)$
Câu 32:
+ ΔH < 0 ⇒ Phản ứng thuận tỏa nhiệt ⇒ để tăng hiệu suất phản ứng cần giảm nhiệt độ của phản ứng
+ Hệ số chất khí VT>VP ⇒ để tăng hiệu suất phản ứng tạo $N{H_3}$ cần tăng áp suất của hệ
+ Tăng nồng độ ${N_2},{H_2}$ đồng thời giảm nồng độ $N{H_3}$ sẽ làm tăng hiệu suất phản ứng tạo $N{H_3}$
