Đáp án:
\( \% {V_{C{O_2}}} = 12,5\% ;\% {V_{CO}} = 87,5\% \)
\( m = 5,76{\text{ gam}}\)
\( V = 6,048{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\)
\(2C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CO\)
Ta có:
\(\overline {{M_A}} = 15{M_{{H_2}}} = 15.2 = 30<M_{O_2}\) (nên không có trường hợp \(O_2\) dư)
Áp dụng quy tắc đường chéo:
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{C{O_2}(44)}&{}&2 \\
{}&{A(30)}&{} \\
{CO(28)}&{}&{14}
\end{array} \to \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{CO}}}} = \frac{2}{{14}} = \frac{1}{7}\)
\( \to \% {V_{C{O_2}}} = \frac{1}{{1 + 7}} = 12,5\% \to \% {V_{CO}} = 87,5\% \)
Dẫn sản phẩm cháy vào \(Ca(OH)_2\)
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{6}{{100}} = 0,06{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} \to {n_{CO}} = 7{n_{C{O_2}}} = 0,42{\text{ mol}}\)
\( \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} + {n_{CO}} = 0,42 + 0,06 = 0,48{\text{ mol}}\)
\({n_{{O_2}}} = {n_{C{O_2}}} + \frac{1}{2}{n_{CO}} = 0,06 + \frac{{0,42}}{2} = 0,27{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_C} = 0,48.12 = 5,76{\text{ gam}}\)
\( \to V = {V_{{O_2}}} = 0,27.22,4 = 6,048{\text{ lít}}\)
