Nguyên tố Y có khả năng tạo thành ion Y2+. Trong cation Y2+, tổng số hạt cơ bản là 34 hạt, trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Số hiệu nguyên tử của Y là:
A.11
B.12
C.19
D.20

Trong tự nhiên clo (Cl) có hai đồng vị là 35Cl và 37Cl. Biết % mỗi đồng vị lần lượt là 75% và 25%. Nguyên tử khối trung bình của clo là:
A.35,5.    
B.36,0.   
C.36,5.       
D.35 hoặc 37.

Trong tự nhiên, hidro có hai đồng vị bền là 1H và 2H. Còn oxi có ba đồng vị là 16O, 17O và 18O. Số phân tử nước (H2O) có thể tạo thành từ các đồng vị trên là:
A.6
B.9
C.12
D.18

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 58 hạt. Trong hạt nhân của X, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện 1 hạt. Vị trí của X trong bảng HTTH là:
A.chu kỳ 3 nhóm IA.           
B.chu kỳ 4 nhóm IA.
C.chu kỳ 3 nhóm VIIA.      
D.chu kỳ 4 nhóm VIIA.

Nguyên tố Y thuộc nhóm VIA trong bảng HTTH. Trong oxit cao nhất, Y chiếm 40% về khối lượng. Vậy Y là:
A.S.     
B.O.         
C.N.     
D.P.

Nguyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np3. Trong hợp chất khí với hidro, T chiếm 82,35% về khối lượng. Trong oxit cao nhất, T chiếm % về khối lượng là:
A. 17,65%.    
B. 25,93%.     
C. 74,08%.       
D. 43,66%.

Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng HTTH có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. Biết ZA < ZB. Vị trí của A trong HTTH là
A.Chu kì 3, nhóm IIIA
B.Chu kì 3, nhóm IIA
C.Chu kì 2, nhóm IIA
D.Chu kì 2, nhóm IIIA

Khi cho 0,6 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nước tạo ra 0,336 lít khí H2 (ở đktc). Kim loại đó là:
A.Be.   
B.Mg.  
C.Ca.     
D.Ba.

Hiệu độ âm điện trong khoảng nào thì liên kết hoá học giữa 2 nguyên tố có thể là liên kết cộng hoá trị phân cực:
A.0 < … < 0,4.   
B.0,4 < … < 1,7.    
C.1,7 < … < 4,0.   
D.0 < … < 1,7.

Hợp chất nào sau đây magan (Mn) có số oxi hoá cao nhất:

       
A.MnCl2.      
B.MnO2.     
C.K2MnO4.     
D.KMnO4.