Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`PTHH:`
`2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2 (SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O` `(1)`
`n_{SO_2}=1,344÷22,4=0,06 mol`
Giả sử `Fe` tác dụng hết. Muối thu được chỉ có `Fe_2(SO_4)_3`
Theo pt:
`n_{Fe_2(SO_4)_3}=1/3 . n_{SO_2}=1/3 . 0,06=0,02 mol`
`=> m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,02.400=8g#8,56g`
=> Giả sử sai. Ngoài Sắt `(III)` còn có Sắt `(II)`
=> `Fe` dư xảy ra:
`Fe + Fe_2(SO_4)_3 \to 3FeSO_4` `(2)`
Đặt `n_{Fe(2)}=a mol`
`=> n_{Fe_2(SO_4)_3.dư}=(0,02-a) mol`
Khối lượng muối:
`400.(0,02-a)+152.3a=8,56`
`=> a=0,01`
Khi đó, khối lượng `Fe` ban đầu là:
`m=m_{Fe(1)}+m_{Fe(2)}=56.(0,04+0,01)`
`=56.0,05=2,8g`