Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`MgSO_4. 7H_2O `
Giải thích các bước giải:
Khối lượng `RSO_4` ban đầu:
`m_{RSO_4.bđ}=160.30%=48g`
Khối lượng dd sau hạ nhiệt độ:
`m_{dd}=160-28,522=131,478g`
Ta có: Ở `20°C`
Cứ `35g` `RSO_4` tan vào `100g` nước tạo `135g` dung dịch bão hòa
Vậy trong `131,478g` dung dịch bão hòa sẽ có khối lượng `RSO_4 `là:
`m_{RSO_4.còn}={131,478.35}/{135}=34,1g`
Khối lượng `RSO4` đã kết tinh:
`m_{RSO_4.k t}=48-34,1=13,9g`
=> Trong `28,522g` tinh thể có `13,9g` là của `RSO_4`
Lại có: `n_{RSO_4}=n_{RSO_4. n H_2O}`
`=> {13,9}/{R+96}={28,522}/{R+96+18n}`
`<=> 13,9R+1334,4+250,2n=28,522R+2738,112`
`<=> 14,622R+1403,712=250,2n`
Do `5<n<9` nên:
Với `n=6 => R=6,67`
`n=7 => R=24`
`n=8 => R=40,89`
Vậy `CTHH` cần tìm là `MgSO_4. 7H_2O `
