- Các chất là axit hay bazơ: xét theo thuyết Areniut (Arrhenius):
• Axit: $n$ nguyên tử $H$ liên kết với gốc axit hoá trị $n$: $HCl, HNO_3, H_2SO_4, H_3PO_4, H_2S,...$, axit hữu cơ,...
• Bazơ: nguyên tử kim loại hoá trị $n$ liên kết với $n$ nhóm $OH$: $NaOH, KOH, Ba(OH)_2, Mg(OH)_2, Al(OH)_3,...$
Hợp chất hữu cơ có $4$ loại: oxit, axit, bazơ, muối.
- Các ion là axit hay bazơ: xét theo thuyết Bronstet (Bronsted):
+ Axit: nhường proton $H^+$ trong các phản ứng. Đó là:
• Cation kim loại bắt đầu từ $Mg$ trở đi, $NH_4^+$
• $HSO_4^-$ (ion này không thể nhận $H^+$ nên không là ion lưỡng tính)
+ Bazơ: nhận proton trong các phản ứng. Đó là các anion axit trung bình yếu: $S^{2-}, SO_3^{2-}, PO_4^{3-},..$
Các ion $HS^-, HSO_3^-, HPO_4^{2-}, HCO_3^-,...$ là ion lưỡng tính. Ion có 4 loại: axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính.
