`CuO + H_2`→^{t^o}` Cu + H_2O ` (1)
Gọi `m_{CuO}` là a (g)
`⇒n_{CuO}=m/M=a/80` (mol)
Theo Phương trình,`n_{H_2}=n_{CuO}=a/80 `(mol)
`Fe_2O_3 + 3H_2→^{t^o} 2Fe + 3H_2O ` (2)
Hồn hợp nặng 68 g
`⇒m_{Fe_2O_3} `là `68 -a` (g)
`⇒n_{Fe_2O_3}=m/M={68-a}/160` (mol)
Theo Phương trình,`n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=3 xx {68-a}/160={3(68-a)}/160` (mol)
Tổng số mol của `H_2` là
`{3(68-a)}/160 + a/80={(204-3a)}/160 + 2a/160={-a+204}/160`
`V_{H_2}=n xx 22,4 = {-a+204}/160 xx 22,4 = 25,76 (l)`
`⇒ {-a + 204}/160 = 1,15`
`⇒-a + 204 = 184`
`⇒-a = -20`
`⇒a=20`
Vậy khối lượng của CuO là 20 g
⇒Khối lượng của` Fe_2O_3 ` là `68 - 20 =48`(g)
Thành phần %
`%_{CuO}=20/68 xx 100$ =29,4 %`
`%_{Fe_2O_3}=100% - 29,4%=70,6 %`
