Đáp án + Giải thích các bước giải:
`n_(SO_2) = (11,2)/(22,4) = 0,5` `(mol)`
`2Fe + 6H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O` `(1)`
Thấy : `n_(Fe_2(SO_4)_3) = n_(SO_2)/3 = (0,5)/3` `(mol)`
`-> m_(Fe_2(SO_4)_3) = (0,5)/3 . 400 = 66,67 < 70,4`
`n_(Fe)(1) = 0,5 . 2/3 = 1/3` `(mol)`
`->` Xảy ra phản ứng sau :
`Fe + Fe_2(SO_4)_3 -> 3FeSO_4` `(2)`
Muối : `Fe_2(SO_4)_3 ; FeSO_4`
`-> n_(H_2SO_4) = 2n_(SO_2) = 0,5 . 2 = 1` `(mol)`
`-> m^, = (1 . 98)/(98%) = 100` `(gam)`
Gọi `n_(Fe)` ở phương trình `(2)` là `a` mol.
`-> n_(FeSO_4) = 3a` `(mol)`
`n_(Fe_2(SO_4)_3)(dư) = (0,5)/3 - a` `(mol)`
Sau phản ứng :
`m_(FeSO_4) + m_(Fe_2(SO_4)_3) = 3a . 152 + ((0,5)/3 - a) . 400 = 70,4`
`-> a = 1/15`
`∑n_(Fe) = 1/15 + 1/3 = 0,4` `(mol)`
`-> m = 0,4 . 56 = 22,4` `(gam)`
Vậy : `m^, = 100` ; `m = 22,4`
