Đáp án:
`Fe_3O_4`
Giải thích các bước giải:
$Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O$
Gọi `a` là khối lượng `H_2O`
`m_{H_2SO_4}=150.98%=147(g)`
`m_{dd}=150+a(g)`
`->\frac{147}{150+a}.100=89,416%`
`->147=0,89416(150+a)`
`->12,876=0,89416a`
`->a=14,4(g)`
`->n_{H_2O}=\frac{14,4}{18}=0,8(mol)`
Theo phương trình
`n_{Fe_xO_y}=\frac{0,8}{y}(mol)`
Lại có
`n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6(mol)`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
Theo phương trinh
`n_{Fe}=0,6(mol)`
Theo phương trình
`n_{Fe_xO_y}=\frac{0,6}{x}`
`->\frac{0,8}{y}=\frac{0,6}{x}`
`->x/y =3/4`
`->` CTHH là `Fe_3O_4`