Đáp án:
a,
b, %Mg = 40%; %MgO = 60%;
c, $C_{M_{HCl}}$ = 1,9M
Giải thích các bước giải:
$n_{H_{2}}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 (mol)
a, PT: Mg + 2HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$↑ (1)
(mol) 0,1 ← 0,2 ← 0,1 ← 0,1
MgO + 2HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}O$↑ (2)
(mol) 0,09 → 0,18 → 0,09 → 0,09
b, Theo PT (1) ta có $n_{H_{2}}$ = $n_{Mg}$ = 0,1 (mol)
⇒ $m_{Mg}$ = n . M = 0,1 . 24 = 2,4 (g) ; $m_{MgO}$ = $m_{hh}$ - $m_{Mg}$ = 6 - 2,4 = 3,6 (g)
$\Longrightarrow$ %Mg = $\frac{m_{Mg}}{m_{hh}}$ . 100 = $\frac{2,4}{6}$ . 100 = 40%.
%MgO = 100% - %Mg = 100% - 40% = 60%
c, $m_{MgO}$ = 3,6 (g) ⇒ $n_{MgO}$ = $\frac{3,6}{40}$ = 0,09 (mol)
Theo PT (2) ta có $n_{HCl}$ = 2$n_{MgO}$ = 2 . 0,09 = 0,18 (mol)
⇒ $n_{HCl}$ = 0,2 + 0,18 = 0,38 (mol)
Đổi 200 ml = 0,2 l
⇒ $C_{M_{HCl}}$ = a = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0,38}{0,2}$ = 1,9M
CHÚC BẠN HỌC TỐT UwU
