Chất tạo môi trường: chất tham gia vào phản ứng oxi hoá-khử nhưng không có nguyên tố nào của chất đó thay đổi số oxi hoá sau phản ứng.
Chất tạo môi trường là một phần của phản ứng, quyết định sản phẩm của phản ứng. Một chất có thể vừa trao đổi e vừa là chất môi trường.
Ví dụ:
1) $3Cu+8HNO_3\to 3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O$
$HNO_3$ là chất oxi hoá ($\mathop{N}\limits^{+5}$ trở thành $\mathop{N}\limits^{+2}$), đồng thời là chất môi trường (một lượng $NO_3^-$ trở thành muối, vẫn là $\mathop{N}\limits^{+5}$)
2) $3Cu+2HNO_3+6HCl\to 3CuCl_2+2NO+4H_2O$
$HNO_3$ là chất oxi hoá, $HCl$ là chất môi trường. Toàn bộ $N$ đều trở thành $NO$ (đều nhận e), toàn bộ $Cl$ ở trong muối.
3) Phản ứng của chất khử với dd $KMnO_4$ thường dùng môi trường $H_2O$ hoặc $H^+$
• Nếu $H_2O$: $\mathop{Mn}\limits^{+7}$ trở thành $MnO_2$
• Nếu $H^+$: $\mathop{Mn}\limits^{+7}$ trở thành $Mn^{2+}$ (nếu $H^+$ từ $HSO_4^-$ hoặc $H_2SO_4$ thì muối mangan là $MnSO_4$)
