Đáp án:
a) %$m_{Mg}=18,18\%$
%$m_{Al} =81,82\%$
b)
$m_{MgSO_4}=6g$
$m_{Al_2(SO_4)_3} =34,2g$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của $Mg$ và $Al$ lần lượt à a và b mol
$n_{H_2} = \frac{7,84}{22,4}=0,35mol$
Phương trình phản ứng
$Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2$
$a a a (mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$b 0,5b 1,5b (mol)$
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{24a+ 27b= 6,6} \atop {a+1,5b=0,35}} \right.$
$\left \{ {{a=0,05} \atop {b=0,2}} \right.$
$m_{Mg}= 0,05.24=1,2g$
%$m_{Mg} = \frac{1,2.100}{6,6}=18,18\%$
%$m_{Al} = 100 -18,18=81,82\%$
b) Theo phương trình ta thấy:
$m_{MgSO_4} = 0,05.120=6g$
$m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,5.0,2.342=34,2g$