Đáp án:
$C_{(NH_4)_2SO_4}\%=9\%$
Giải thích các bước giải:
$m_{Ba(OH)_2} = \frac{50.34,2}{100}=17,1g$
$n_{Ba(OH)_2}= \frac{17,1}{171}=0,1mol$
$m_{(NH_4)_2SO_4}= \frac{50.39,6}{100}=19,8g$
$n_{(NH_4)_2SO_4}=\frac{19,8}{132}= 0,15mol$
Phương trình phản ứng:
$(NH_4)_2SO_4 + Ba(OH)_2 -> BaSO_4 + 2NH_3 + 2H_2O$
$0,1$ $0,1$ $0,1$ $0,2$ (mol)
$n_{(NH_4)_2SO_4 dư} = 0,15-0,1=0,05mol$
$m_{(NH_4)_2SO_4} = 0,05.132=6,6g$
$m_{dung dịch}= 50+50-0,1.233-0,2.17=73,3g$
$C_{(NH_4)_2SO_4}\%=\frac{6,6.100}{73,3}=9\%$