Hòa tan một oxit kim loại trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X. Dung dịch X tác dụng với H2S được kết tủa màu vàng. Dung dịch X không làm mất màu dung dịch KMnO4. Công thức phân tử của oxit kim loại trên là
A.Fe3O4
B.FeO
C.Fe2O3
D.CuO

Cho sơ đồ chuyển hóa:
Fe(NO3)3 X Y Z Fe(NO3)3
Các chất X và T lần lượt là
A.FeO và AgNO­3
B.FeO và NaNO3
C.Fe2O3 và AgNO3
D.Fe2O3 và Cu(NO3)2

Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số):
aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3
Tỉ lệ a : c là
A.4 : 1
B.3 : 2
C.3 : 1
D.2 : 1

Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) đều phản ứng được với dung dịch FeCl2 là
A.Bột Mg, dd NaNO3, dd HCl
B.Khí Cl2, dd Na2S, dd HNO3
C.Bột Mg, dd BaCl2, dd HNO3
D.Khí Cl2, dd Na2CO3, dd HCl

Thực hiện các phản ứng sau:
(1) Fe + dung dịch HCl (2) Fe + Cl2 (3) dung dịch FeCl2 + Cl2
(4) Fe3O4 + dung dịch HCl (5) Fe(NO3)2 + HCl (6) dung dịch FeCl2 + KI
Các phản ứng có thể tạo thành FeCl3 là
A.chỉ trừ 1
B.2, 3, 4, 5
C.chỉ 2, 3
D.1, 2, 3, 4

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 đã được axit hóa bằng H2SO4 vào dung dịch KMnO4. Hiện tượng quan sát được là
A.dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ
B.màu tím bị mất ngay. Sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng
C.dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng
D.dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu

Trong số các hợp chất FeO, Fe3O4, FeS2, FeS, FeSO4, Fe2(SO4)3.
Chất có % khối lượng Fe lớn nhất và nhỏ nhất là
A.FeS, FeSO4
B.FeO, Fe2(SO4)3
C.FeSO4, Fe3O4
D.Fe3O4, FeS2

Nếu cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH thì xuất hiện kết tủa màu
A.nâu đỏ.
B.xanh lam.
C.trắng xanh.
D.vàng nhạt.

Nhiệt phân Fe(OH)2 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là
A.FeO
B.Fe3O4
C.Fe2O3
D.Fe(OH)3

Phản ứng nào dưới đây chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử ?
A.FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
B.3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO
C.FeO + CO → Fe + CO2
D.Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O