Đáp án:
`Fe_xO_y` là `Fe_3O_4`
Giải thích các bước giải:
`a,`
`n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`
$Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O$
Theo phương trình
`n_{Fe}=\frac{0,4x}{y}(mol)`
`n_{O(\text{Bị khử})}=n_{H_2}=0,4(mol)`
`=>m=m_{O}+m_{A}=0,4.16+28,4=34,8(g)`
`b,`
`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
Theo phương trình
`n_{Fe}=0,3(mol)`
`=>\frac{0,4x}{y}=0,3`
`=>x/y=3/4`
`=>Fe_xO_y` là `Fe_3O_4`