Đáp án đúng: Giải chi tiết:\({n_{KMn{O_4}}} = {5.10^{ - 3}}.0,0125 = 6,{25.10^{ - 5}}\,\,mol\) Theo phương trình: \({n_{S{O_2}}} = \frac{5}{2}{n_{KMn{O_4}}} = \frac{5}{2}.6,{25.10^{ - 5}} = 1,{5625.10^{ - 4}}\,\,mol\) Vậy số mol S trong 10 ml dung dịch tác dụng với dung dịch KMnO4 là 1,5625.10-4 mol Suy ra số mol S trong 500 ml dung dịch là \(\frac{{1,{{5625.10}^{ - 4}}.500}}{{10}} = 7,{8125.10^{ - 3}}\,\,mol\) Vậy số mol S có trong 100 gam nhiên liệu là 7,8125.10-3 mol → Hàm lượng S trong nhiên liệu \( = \frac{{7,{{8125.10}^{ - 3}}.32}}{{100}}.100\% = 0,25\% < 0,30\% \) Vậy nhiên liệu trên được phép sử dụng.