Đáp án:
$\%H= 66,67%$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol $Al(NO_3)_3$ phản ứng là x mol
Phương trình hóa học:
\[\begin{array}{*{20}{l}} {4Al{{\left( {N{O_3}} \right)}_3}{\text{ }}\xrightarrow{{{t^o}}}{\text{ }}2A{l_2}{O_3}{\text{ }} + {\text{ }}12N{O_2} \uparrow {\text{ }} + {\text{ }}3{O_2} \uparrow } \\ {\;{\text{ }}\;{\text{ }}x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\text{ }}3x{\text{ }}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\text{ }}0,75x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol} \end{array}\]
Theo PTHH ta có: $m_{\text{ giảm}} = m_{NO_2} + m_{O_2}$
$=> 3x.46 + 0,75x.32 = 162x$
Theo đề bài: $m_{\text{ rắn giảm} }= 63,9 - 31,5 = 32,4 $(g)
=> $162x = 32,4$
=> $ x = 0,2$
=> $n_{Al(NO_3)_3} = 0,2 \, (mol)$ => $m_{Al(NO_3)_3} = 0,2.213 = 42,6 $(g)
$H = \frac{{{m_{pu}}}}{{{m_{bd}}}} \cdot 100\% = \frac{{42,6}}{{63,9}} \cdot 100\% = 66,67\% $
