Đáp án:
$\eqalign{
& \% {m_{Al}} = 49,09\% \cr
& \% {m_{Fe}} = 50,91\% \cr} $
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al, Fe là x, y
mhh = mAl + mFe
→ 27x + 56y = 2,2 (1)
nS = 2,56 : 32 = 0,08 mol
Al0 → Al+3 + 3e S0 + 2e → S-2
x → 3x 0,08→0,16
Fe0 → Fe+2 + 2e
y → 2y
BT e: 3x + 2y = 0,16 (2)
Từ (1) và (2) → x = 0,04; y = 0,02
$\eqalign{
& \% {m_{Al}} = {{0,04.27} \over {2,2}}.100\% = 49,09\% \cr
& \% {m_{Fe}} = 100\% - 49,09\% = 50,91\% \cr} $