Hòa tan hết 1,62 gam bạc bằng dung dịch axit nitric (loãng) nồng độ 21% (D = 1,2 g/ml). Thể tích dung dịch axit cần lấy là
A. 4 ml.
B. 5 ml.
C. 7,5 ml.
D. 8,6 ml.

Cho 3,06 gam một oxit kim loại MxOy (M có hóa trị không đổi) tan hết trong dung dịch HNO3. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 12,78 gam muối khan. Kim loại M là
A. Mg.
B. Zn.
C. Al.
D. Ba.

Dung dịch X có chứa các ion sau: Al3+, Cu2+, SO42-, NO3-. Để kết tủa hết ion SO42- có trong 250 ml dung dịch X  cần 50 ml dung dịch BaCl2 1M. Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư thì được 7,8 gam kết tủa. Cô cạn 500 ml dung dịch X được 37,3 gam hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol của NO3- là
A. 0,2M.
B. 0,3M.
C. 0,6M.
D. 0,4M.

Cho 2 phản ứng
$\begin{array}{l}Fe~+~2HCl~\to ~FeC{{l}_{2}}~+~{{H}_{2}}\uparrow ~\left( 1 \right)~~\\Fe~+~4HN{{O}_{3}}~\to ~Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}~+~NO\uparrow ~+~2{{H}_{2}}O~\left( 2 \right)\end{array}$
Tìm phát biểu đúng
A. H+ ở phản ứng (2) có tính oxi hóa mạnh hơn H+ ở phản ứng (1).
B. H+ là chất oxi hóa ở phản ứng (1), NO3- là chất oxi hóa ở phản ứng (2).
C. Trong 2 phản ứng (1) và (2), HNO3 vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường.
D. Trong phản ứng (1) Fe thể hiện tính khử yếu, trong phản ứng (2) Fe thể hiện tính khử mạnh.

Nhiệt phân muối X thu được oxit kim loại, khí nitơ điôxit và oxi. X là muối nào sau đây?
A. KNO3.
B. AgNO3.
C. Cu(NO3)2.
D. KNO2.

Thành phần chính của phân Urê là
A. (NH4)2CO3
B. (NH2)2CO
C. NH3
D. Chất khác

Cho 1,25V lít hỗn hợp khí B gồm N2 và H2 qua ống chứa CuO nung nóng, sau đó loại bỏ hơi nước thì thể tích khí còn lại chỉ bằng 25% thể tích khí B. Nung nóng B với xúc tác thu được V lít hỗn hợp khí A. Các khí đo ở cùng điều kiện. Phần trăm thể tích của NH3 trong A là
A. 20%.
B. 25%.
C. 50%.
D. 75%.

Lấy m gam P2O5 cho tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 0,3M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 1,55m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với
A. 15,6.
B. 15,8.
C. 15,5.
D. 15,7.

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa khử ? (Chưa xét hệ số cân bằng)
A. P + KOH + H2O  KH2PO3 + PH3.
B. NO2 + NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O.
C. PCl3 + H2O  H3PO3 + HCl.
D. NH3 + CuO  Cu + H2O.

Số oxi hóa của nitơ được sắp xếp theo thứ tự tăng dần như sau:
A. NH3 < NO < N2O < NO2 < N2O5.
B. NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2- < NO3-.
C. NO < N2 < NH4+ < NH3 < NO2.
D. NH4+ < NO2- < N2 < N2O < NO < NO3-.