Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trở, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion  không bị điện phân trong dung dịch):
A. b > 2a.
B. b = 2a.
C. b < 2a.
D. 2b = a.

Công thức phân tử tổng quát của este tạo bởi ancol no, 2 chức và axit cacboxylic không no, có một liên kết đôi C=C, đơn chức là
A. CnH2n-2O4.       
B. CnH2n+2O2.           
C. CnH­2n-6O4.               
D. CnH2n+1O2.

Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và?
A. Phenol
B. Ancol đơn chức
C. Este đơn chức
D. Glixerol

Hoà tan hoàn toàn 7,80 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung  dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu. Số mol axit HCl đã tham gia phản ứng là:
A. 0,80 mol.         
B. 0,08 mol.         
C. 0,04 mol.         
D. 0,40mol.

Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X, cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là: 
A. Al. 
B. Fe. 
C. Mg.      
D. Zn.

Cho một ít bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm: 
A. Fe(NO3)­­2.         
B. Fe(NO3)2 và AgNO3.
C. Fe(NO3)3 và AgNO3 dư. 
D. Fe(NO3)2.

Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Cu — Ag, nồng độ của các ion trong dung dịch biến đổi như thế nào?
A. Nồng độ của ion Ag+ tăng dần và nồng độ của ion Cu2+ tăng dần.
B. Nồng độ của ion Ag+ giảm dần và nồng độ của ion Cu2+ giảm dần.
C. Nồng độ của ion Ag+ giảm dần và nồng độ của ion Cu2+ tăng dần.
D. Nồng độ của ion Ag+ tăng dần và nồng độ của ion Cu2+ giảm dần.

Sau một thời gian phản ứng giữa các cặp oxi hoá khử trong dd là Zn2+/Zn và Ag+ /Ag, nhận thấy:
A. Khối lượng kim loại Zn tăng.   
B. Nồng độ của ion Ag+ trong dung dịch tăng.
C. Khối lượng của kim loại Ag giảm.       
D. Nồng độ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng.

Cho Ag kim loại vào dung dịch CuSO4, Ag không tan. Giải thích đúng là:
A. Ag có tính khử yếu hơn Cu nên không oxi hoá được Cu2+ thành Cu.
B. Ag+ có tính oxi hoá mạnh hơn Cu2+ nên Ag+ đã khử Cu thành Cu2+.
C. Cu có tính khử yếu hơn Ag nên Ag không khử được Cu2+ thành Cu.
D. Cu2+ có tính oxi hoá yếu hơn Ag+ nên không oxi hoá được Ag thành Ag+.

Trong quá trình điện phân CaCl2 nóng chảy, ở catot xảy ra phản ứng:
A. Oxi hoá ion Cl−.
B. Khử ion Cl−.
C. Oxi hoá ion Ca2+.
D. Khử ion Ca2+.