Đáp án:
`Fe_2``O_3` + `3``H_2` $\xrightarrow{{t^o}}$ `2``Fe` + `3``H_2``O`
a)
`n_{H_2}` = `(16,8)/(22,4)` = `0,75` `mol`
`n_{Fe}` = `(0,75 × 2)/3` = `0,5` `mol`
`m_(Fe)` = `0,5` × `56` = `28` `gam`
b)
`Fe` + `2``HCl` → `FeCl_2` + `H_2`
`n_(HCl)` = `(18,25)/(36,5)` = `0,5` `mol`
`n_(Fe)` = `0,5` `mol`
Lập tỉ lệ :
`(0,5)/1` > `(0,5)/2`
⇒ `HCl` phản ứng hết , `Fe` dư . Vậy phương trính tính theo `HCl`
`n_{FeCl_2}` = `(0,5)/2` = `0,25` `mol`
`n_{(Fe)_(dư)}` = `0,5` - `0,25` = `0,25` `mol`
`m_{(Fe)_(dư)}` = `0,25` × `56` = `14` `gam`
`m_{FeCl_2}` = `0,25` × `127` = `31,75` `gam`
Giải thích các bước giải: