Đáp án:
câu 15: $⇒\%m_{Fe}=34,43\%\\⇒\%m_{Fe_2O_3}=65,57\%$
Câu 16:
\%m_{Mg}=30,77\%\\⇒\%m_{Al}=69,23\%$
Giải thích các bước giải:
Câu 15.
$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol$
PTHH: Chỉ có Fe phản ứng tạo khí
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\0,3\hspace{3cm}0,3$
$Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$
$⇒n_{Fe}=0,3\ mol⇒m_{Fe}=0,3.56=16,8g \\⇒m_{Fe_2O_3}=48,8-16,8=32g$
$⇒\%m_{Fe}=\dfrac{16,8}{48,8}.100\%=34,43\%\\⇒\%m_{Fe_2O_3}=100-34,43=65,57\%$
Câu 16.
Gọi số mol của $Mg;Al$ lần lượt là: a,b mol
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\a\hspace{4cm}a\\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\b\hspace{4cm}1,5b$
Theo đề bài, ta có hệ
$\begin{cases}24a+27b=0,78\\a+1,5b=\dfrac{0,896}{22,4}-0,04\end{cases}⇒a=0,01; b=0,02$
$⇒m_{Mg}=0,01.24=0,24g⇒\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,24}{0,78}.100\%=30,77\%\\⇒\%m_{Al}=100-30,77=69,23\%$
