Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{P}=$ $\dfrac{6,2}{31}=0,2(mol)$
$n_{O_2}=$ $\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)$
PTHH $4P + 5O_2 → 2P_2O_5$
a. Nhận thấy: $\dfrac{0,2}{4}=0,05<$ $\dfrac{0,35}{5}=0,07→$ Sau phản ứng P hết, $O_2$ dư.
Theo PTHH $→$ $n_{O_2}$ phản ứng $=$ $\dfrac{0,2*5}{4}=0,25(mol)→n_{O_2}$ dư $=0,35-0,25=0,1(mol)$
$→m_{O_2}$ dư $=0,1*32=3,2(g)$
b. $2KMnO_4 → K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
Theo PTHH $→$ $n_{KMnO_4}$ theo pt $=$ $\dfrac{0,25*2}{1}=0,5(mol)$
Vì hiệu suất chỉ đạt $80\%→ $ $n_{KMnO_4}$ thực tế cần dùng $=$ $\dfrac{0,5*100}{80}=0,625(mol)$
$→m_{KMnO_4}=0,625*158=98,75(g)$