Cho 250 ml dung dịch NaOH 3M vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Thành phần các chất trong X gồm A.Na2SO4 và NaOH. B.Na2SO4, NaAlO2, NaOH. C.Na2SO4 và Al2(SO4)3. D.Na2SO4 và NaAlO2
Phương pháp giải: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) Al3+ + 4OH-→ AlO2- + H2O (2) Xét T = \(\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}}\) + Nếu T \( \le \) 3 → chỉ xảy ra phản ứng (1). NaOH pư hết, Al3+ pư hết hoặc dư. Mọi tính toán theo số mol OH- ⟹ \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{1}{3}{n_{O{H^ - }}}\) + Nếu T\( \ge \) 4 → Chỉ xảy ra phản ứng (2). NaOH pư hết hoặc dư, Al3+ pứ hết. Mọi tính toán theo số mol Al3+ ⟹ nAl(OH)3 = 0 + Nếu 3 < T < 4 → xảy ra 2 phản ứng (1) và (2). Cả OH- và Al3+ cùng phản ứng hết, tính toán theo chất nào cũng được. ⟹ \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = 4{n_{A{l^{3 + }}}} - {n_{O{H^ - }}}\) Giải chi tiết:Khi cho NaOH vào dd Al2(SO4)3 bản chất có thể xảy ra 2 phản ứng sau: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) Al3+ + 4OH-→ AlO2- + 2H2O (2) 250 (ml) = 0,25 (lít); 50 ml = 0,05 (lít) nNaOH = 0,25.3 = 0,75 (mol) ⟹ nOH- = nNaOH = 0,75 (mol) nAl2(SO4)3 = 0,05.2 = 0,1 (mol) ⟹ nAl3+ = 2nAl2(SO4)3 = 0,2 (mol) Xét T = \(3 < \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}} = \frac{{0,75}}{{0,2}} = 3,75 < 4\). Do đó phản ứng xảy ra theo cả (1) và (2). Cả OH- và Al3+ cùng phản ứng hết. Muối thu được sau phản ứng gồm: Na2SO4 và NaAlO2 Đáp án D