Đáp án:
$0,75M$
Giải thích các bước giải:
${n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,2mol$; ${n_{C{O_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05mol$
Cho từ từ $HCl$ vào hỗn hợp $N{a_2}C{O_3};NaHC{O_3}$ lần lượt xảy ra 2 PTHH sau:
${H^ + } + CO_3^{2 - } \to HCO_3^ - {\text{ (1)}}$
${H^ + } + HCO_3^ - \to C{O_2}{\text{ + }}{{\text{H}}_2}{\text{O (2)}}$
Từ (2) ⇒ ${n_{{H^ + }(2)}} = {n_{C{O_2}}} = 0,05mol$
$ \Rightarrow {n_{{H^ + }(1)}} = 0,02 - 0,05 = 0,15mol$
$ \Rightarrow {n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{{H^ + }(1)}} = 0,15mol$
$ \Rightarrow {C_{M(}}_{N{a_2}C{O_3})} = \dfrac{{0,15}}{{0,2}} = 0,75M$