Đáp án:
$\to H=40\%$
Giải thích các bước giải:
PTHH: $H_2+Cl_2\to 2HCl\qquad(1)$
$HCl+AgNO_3\to AgCl + HNO_3 \qquad (2)$
$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$n_{Cl_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
Theo PTHH: $(1)\to \dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,15}{1}\to$ Sau phản ứng $H_2$ hết, $Cl_2$ dư
$\to n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2(mol)$
Theo PTHH $(2) \to n_{AgCl}=0,2(mol)$
$\to m_{AgCl}=0,2. 143,5=28,7(g)$
$\to H=\dfrac{11,48}{28,7}.100\%=40\%$