Đáp án:
a. \(\%mAl=32,53\%\); \(\%mFe=67,47\%\)
b. \(11,2l\)
c. \(1,06M\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol $Al$ và $Fe$ là $a$ và $b$
a. Ta có: $27a+56b=8,3$
$nH_{2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25mol$
Theo bảo toàn e: $3nAl+2nFe=2nH_{2}$
\(\to 3a+2b=2.0,25=0,5\)
\(\to a=b=0,1mol\)
\(\%mAl=\frac{0,1.27}{8,3}=32,53\%\)
\(\to \%mFe=67,47\%\)
b. Gọi số mol $Cl_{2}$ là $x$
Theo bảo toàn e: $3nAl+2nFe=2nCl_{2}$
\(\to 3a+2b=2nCl_{2}\)
\(\to nCl_{2}=3.0,1+2.0,1=0,5mol\)
\(\to V(Cl_{2})=0,5.22,4=11,2l\)
c. $nNaOH=nHCl=1.0,03=0,03mol$
Tổng số mol $HCl$ là: $2nH_{2}+nNaOH=2.0,25+0,03=0,53mol$
\(\to cMddHCl=\frac{0,53}{0,5}=1,06M\)