Đáp án:
$m_{FeSO_4}= 38g$
$C_{FeSO_4}\%= 10, 45\%$
$C_{H_2SO_4 dư}\% = 1,83\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{FeO}=\frac{18}{72}=0,25mol$
$m_{H_2SO_4}=\frac{250.11,76}{100}=29,4g$
$n_{H_2SO_4}=\frac{29,4}{98}=0,3mol$
Phương trình phản ứng:
$ FeO + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2O$
$0,25$ ← $0,25$ → $0,25$ (mol)
$n_{H_2SO_4 dư} = 0,3 - 0,25= 0,05mol$
$m_{FeSO_4}= 0,25.152=38g$
$m_{H_2SO_4 dư}= 0,05.98=4,9g$
$m_{dung dịch} = 18 + 250= 268g$
$C_{FeSO_4}\%= \frac{38.100}{268}= 10, 45\%$
$C_{H_2SO_4 dư}\% = \frac{4,9.100}{268}= 1,83\%$