Nối tên các lớp cây ở cột A với hình về các đặc điểm đặc trưng tương ứng ở cột B cho phù hợp:
Lựa chọn đúng là:
A.1-a; 2-b
B.1-b; 2-c
C.1-c; 2-a
D.1-a; 2-c

Trong các cây sau, cây nào thuộc lớp Một lá mầm:
A.Cây bưởi
B.Cây đậu
C.Cây hoa ly
D.Cây na

Dung dịch Al2(SO4)3 chứa 0,3 mol Al3+ thì chứa bao nhiêu mol SO42-?
A.0,2 mol
B.0,45 mol
C.0,3 mol
D.0,15 mol

Cho dung dịch CH3COOH 0,1M biết hằng số phân li axit của CH3COOH là Ka = 1,8.10-5. Nồng độ ion CH3COO- ở trạng thái cân bằng là:
A.0,67.10-3M.
B.2,68.10-3M.
C.1,33.10-3M.
D.1,13.10-2M.

Dung dịch HF 0,02M có độ điện li α = 0,15. Hằng số phân li axit của HF là
A.5,3.10-4.
B.6,3.10-4.
C.4,3.10-4.
D.7,3.10-4.

Trong 1 ml dung dịch axit HNO2 có 1,41.1019 phân tử HNO2; 0,9.1018 ion NO2- và còn lại là H+. Độ điện li α của HNO2 trong dung dịch đó là
A.6%.
B.0,06%.
C.3%.
D.0,03%.

Nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch CH3COOH 0,1M là 0,0013M. Độ điện li α của axit CH3COOH là
A.1,35%.
B.1,3%.
C.0,135%.
D.0,65%.

Tính nồng độ mol của HCOOH, HCOO- và H+ trong dung dịch HCOOH 0,0036M, biết rằng độ điện li α của HCOOH bằng 0,2.
A.[HCOOH] = [HCOO-] = [H+] = 0,00072M.
B.[HCOOH] = 0,00288M; [HCOO-] = [H+] = 0,00072M.
C.[HCOOH] = [HCOO-] = [H+] = 0,00288M.
D.[HCOOH] = 0,00072M; [HCOO-] = [H+] = 0,00288M.

Biết hằng số phân li axit của HCN là Ka = 7.10-10. Độ điện li của axit HCN trong dung dịch 0,003M là:
A.0,0905%.
B.0,0184%.
C.0,0545%.
D.0,0483%.

Diện tích hình tam giác có \(a = 9cm\) và \(h = 6cm\) là:
A.\(15c{m^2}\)
B.\(54c{m^2}\)
C.\(27c{m^2}\)
D.\(108c{m^2}\)