Đáp án:
\(m = 21,5{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\({n_{N{H_3}}} = 0,4.1 = 0,4{\text{ mol}}\)
Ta có:
\(\frac{{{n_{N{H_3}}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{0,4}}{{0,15}} = 2,67\)
Vì \(2<2,67<3\) nên phản ứng tạo ra hỗn hợp muối \((NH_4)_2HPO_4\) và \((NH_4)_3PO_4\)
Phản ứng xảy ra:
\(2N{H_3} + {H_3}P{O_4}\xrightarrow{{}}{(N{H_4})_2}HP{O_4}\)
\(3N{H_3} + {H_3}P{O_4}\xrightarrow{{}}{(N{H_4})_3}P{O_4}\)
Bảo toàn khối lượng:
\(m = {m_{N{H_3}}} + {m_{{H_3}P{O_4}}} = 0,15.98 + 0,4.17 = 21,5{\text{ gam}}\)
