Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$
Theo phương trình , ta có :
$n_{H_2} = n_{FeSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0,2(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$
$⇒ m_{\text{dung dịch H2SO4}} = \dfrac{0,2.98}{15,17\%} = 129,2(gam)$
Ta có :
$m_{\text{dung dịch A}} = m_{Fe} + m_{\text{dd H2SO4}} - m_{H_2}$
$= 0,2.56 + 129,2 - 0,2.2 = 140(gam)$
Gọi $n_{FeSO_4.7H_2O} = a(mol)$
Sau khi tách tinh thể :
$n_{FeSO_4} = 0,2 - a(mol)$
$m_{dd} = 140 - m_{FeSO_4.7H_2O} = 140 - 278a(gam)$
$⇒C\%_{FeSO_4} = \dfrac{(0,2-a).152}{140-278a}.100\% = \dfrac{18}{18+100}.100\%$
$⇒ a = 0,0825$
$⇒ p = 0,0825.278 = 22,935(gam)$