CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!
Đáp án:
`V = 0,2 (l)` nếu $ZnSO_4$ còn dư.
`V = 1 (l)` nếu $NaOH$ còn dư sau khi tác dụng với dung dịch $B$.
Giải thích các bước giải:
$ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2↑$
Số mol $H_2SO_4$ cần dùng để tác dụng với lượng $ZnO, Zn$ ở trên là:
`n_{H_2SO_4 pư} = n_{ZnO} + n_{Zn} = 0,3 + 0,2`
`= 0,5 (mol) < 0,6 (mol)`
`\to H_2SO_4` dư, $ZnO, Zn$ phản ứng hết.
`\to` Dung dịch $B$ gồm: $H_2SO_4$ dư $ZnSO_4$.
`n_{H_2SO_4 dư} = 0,6 - 0,5 = 0,1 (mol)`
`n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4 pư} = 0,5 (mol)`
Cho dung dịch $B$ tác dụng với $V (l)$ dung dịch $NaOH$:
$H_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$ZnSO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + Zn(OH)_2↓$
Giả sử $NaOH$ phản ứng vừa đủ với $ZnSO_4$ thì:
$n_{Zn(OH)_2} = n_{ZnSO_4} = 0,5 (mol)$
`\to m_{Zn(OH)_2} = 0,5.99 = 49,5 (g) > 9,9 (g)`
`\to` Không thể xảy ra TH này.
TH1: $NaOH$ hết, $ZnSO_4$ dư.
`n_{Zn(OH)_2} = {9,9}/{99} = 0,1 (mol)`
`\to n_{NaOH} = 2n_{Zn(OH)_2} + 2n_{H_2SO_4}`
`= 2.0,1 + 2.0,1 = 0,4 (mol)`
Thể tích dung dịch $NaOH$ đã dùng là:
`V = n_{NaOH}/C_M = {0,4}/2 = 0,2 (l)`
TH2: $Zn(OH)_2$ bị hòa tan một phần bởi lượng dư còn lại của $NaOH$.
Số mol $Zn(OH)_2$ bị hòa tan là:
`n_{Zn(OH)_2 t} = {39,6}/99 = 0,4 (mol)`
$2NaOH + Zn(OH)_2 \to Na_2ZnO_2 + 2H_2O$
Số mol $NaOH$ phản ứng là:
`n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4 dư}` + 2n_{ZnSO_4} + 2n_{Zn(OH)_2 t}`
`= 2.0,1 + 2.0,5 + 2.0,4`
`= 2 (mol)`
Thể tích dung dịch $NaOH$ đã dùng là:
`V = n_{NaOH}/C_M = 2/2 = 1 (l)`
