$\text{Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe}$
$2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{}Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$2x$ : $\dfrac{3}{2}x$ : $x$ : $\dfrac{3}{2}x(mol)$
$Fe+H_2SO_4\xrightarrow{}FeSO_4+H_2$
$y$ : $y$ : $y$ : $y(mol)$
$n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025(mol)$
$⇒n_{H_2}=\dfrac{3}{2}x+y=0,025(1)$
$m_{\text{hỗn hợp}}=27.x+56.y=0,83(g)(2)$
Từ (1), (2)$⇒x=0,01(mol);y=0,01(mol)$
$\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100≈32,5\%$
$\%m_{Fe}=100-32,5=67,5\%$