Đáp án:
a) $\%m_{Al}=60\%;\ \%m_{Mg}=40\%$
b) $\sum n_{HCl} =0,18\ (mol)$
Giải thích các bước giải:
a/ Gọi $n_{Al}= x;\ n_{Mg}=y ⇒27x+24y=1,5$ (I)
PTHH:
$2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2↑$ (1)
$Mg +2HCl \to MgCl_2+H_2↑$ (2)
Theo PT (1), (2) Ta có: $\sum n_{H_2}=1,5x+y= \dfrac{1,68}{22,4}$ (II)
Từ (I), (II) ta có được: $\begin{cases} x= \dfrac 1{30} \\ y=0,025 \end{cases}$
$⇒ m_{Al}=27.\dfrac 1{30}=0,9\ (g)$
Vậy $\%m_{Al}=\dfrac{0,9}{1,5}·100\%=60\%$
$\%m_{Mg}=100\%-60\%=40\%$
b/ Dung dịch X gồm: $\begin{cases} n_{AlCl_3}=\dfrac 1{30} \\ n_{MgCl_2}=0,025 \\ HCl\ \text{dư} \end{cases}$
Ta có: $n↓=\dfrac{25,83}{143,5}=0,18\ (mol)$
+) X+AgNO3:
$AlCl_3+3AgNO_3 \to Al(NO_3)_3+3AgCl↓$ (3)
$MgCl_2+2AgNO_3 \to Mg(NO_3)_2+2AgCl↓$ (4)
$HCl + AgNO_3 \to HNO_3+AgCl↓$ (5)
Theo PT (1), (2), (5) ta có: $\sum n_{HCl} =3. \dfrac 1{30}+2.0,025+0,03=0,18\ (mol)$