Đáp án:a/ $m_{Ca}=0,2.40=8g; m_{Al}=0,45.27=12,15g⇒m_{FeO}=9,9g$
b/ $⇒C(M)_{FeCl_2}=0,34375M\\ C(M)_{AlCl_3}=0,125M\\C(M)_{HCl\ dư}=1,4375M$
Giải thích các bước giải:
Hoàn tan hh vào nước, ta có:
$Ca+H_2O\to Ca(OH)_2+H_2↑(1)\\Ca(OH)_2+2Al+2H_2O\to Ca(AlO_2)_2+3H_2↑(2)$
Vậy chất rắn B gồm: $FeO$, có thể có $Al\ dư$
Hòa tan B bằng axit thấy có khí $H_2$ thoát ra ⇒ Al dư
Vậy tại PTHH (2), $Ca(OH)_2$ phản ứng hết ⇒ dd A chứa: $Ca(AlO_2)_2$
$Ca(AlO_2)_2+Na_2CO_3\to CaCO_3↓+2NaAlO_2(3)$
Theo đề bài: $⇒n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2\ mol$
Theo PTHH (3) $n_{Ca(AlO_2)_2} =n_{CaCO_3}=0,2\ mol$
Theo PTHH (1), (2): $n_{Ca}=n_{Ca(OH)_2}=n_{Ca(AlO_2)_2}=0,2\ mol\\ n_{Al\ pư}=2.n_{Ca(AlO_2)_2}=0,4\ mol$
Hòa tan B bằng axit HCl, ta có các PTHH:
$FeO+2HCl\to FeCl_2+H_2O(4)\\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑(5)$
$⇒n_{Al\ dư}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.\dfrac{1,68}{22,4}=0,05\ mol\\⇒n_{Al\ ban\ đầu}=0,05+0,4=0,45\ mol$
a/ $m_{Ca}=0,2.40=8g; m_{Al}=0,45.27=12,15g⇒m_{FeO}=30,05-12,15-8=9,9g$
b/ $n_{FeO}=\dfrac{9,9}{72}=0,1375\ mol$
$n_{HCl}=2,5.0,4=1\ mol$
Theo PTHH (5), (6):
$n_{FeCl_2}=n_{FeO}=0,1375; n_{AlCl_3}=n_{Al\ dư}=0,05\ mol\\n_{HCl\ pư}=2.n_{FeO}+3.n_{Al\ dư}=0,425\ mol⇒n_{HCl\ dư}=0,575\ mol$
$⇒C(M)_{FeCl_2}=0,1375:0,4=0,34375M\\ C(M)_{AlCl_3}=0,05:0,4=0,125Ml\\C(M)_{HCl\ dư}=0,575:0,4=1,4375M$
