Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$1/2m_{hh} = 7,22 : 2 = 3,61 (g)$
Gọi $n_{Fe} = x$
$n_{M} = y$
P1
$Fe^o → Fe^{+2} + 2e $
$M^o → M^+n + n$
$2H^+ 2e → H_2^o $
BT e ta có $2x + yn = 0,19 $ (1)
P2
$Fe^o → Fe^{+3} + 3e $
$M^o → M^+n + n$
$N^{+5} + 3e → N^{+2} $
BT e ta có $3x + yn = 0,24 $ (2)
Từ (1) (2) ta tìm dc x = 0,05 (mol)
=> $m_{M} = 3,61 - 0,05.56 = 0,81 (g)$
$n_{M} = \frac{0,19-0,05.2}{n}$
=> $M_{M} = \frac{0,81}{0,09}n = 9n$
Với $n=3 $ thì $M_M = 27 (g/mol)$
Vậy M là Nhôm (Al)
2, Ta gọi $n_{Al} (1) = a $
$n_{Al} (2) = b $
$Al + 3AgNO_3 → Al(NO_3)_3 + 3Ag$ (1)
$2Al + 3Cu(NO_3)_2 → 2Al(NO_3)_3 + 3Cu$ (2)
$Fe + Cu(NO_3)_2 → Fe(NO_3)_2 +Cu$
Chất rắn C là Ag Cu và Fe dư
=> $n_{Fe} = n_{H_2} = 0,03 (mol)$
=> $n_{Fe} $ (pu ) = $n_{Cu} = 0,05 - 0,03 = 0,02 (mol)$
=> $m_{kl} (1)+(2) = 8,12 - 0,03.56 - 0,02 .64 = 5,16 (g)$
Ta co
$\left \{ {{a+b=0,03} \atop {3.108a+96b=5,16}} \right.$ $\left \{ {{a=0,01} \atop {b=0,02}} \right.$
$C_M$$_{AgNO_3}$ = $\frac{0,01.3}{0,1}=0,3M$
$C_M$$_{Cu(NO_3)_2}$ = $\frac{0,03+0,02}{0,1}=0,5M$