Đáp án:
\(m = 34,8{\text{ gam}}\)
\(Fe_3O_4\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xFe + y{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Bảo toàn khối lượng:
\({m_{F{e_x}{O_y}}} + {m_{{H_2}}} = {m_{rắn}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to m + 0,4.2 = 28,4 + 7,2\)
\( \to m = 34,8{\text{ gam}}\)
Trong \(A\)
\({m_{Fe}} = 28,4.59,155\% = 16,8{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{Fe}} = \frac{{16,8}}{{56}} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{7,2}}{{18}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to x:y = {n_{Fe}}:{n_{{H_2}O}} = 0,3:0,4 = 3:4\)
Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)