Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ở cốc A : nNa2CO3 = 10,6 : 106 = 0,1 mol
nH2SO4 = 12.98%/98 = 0,12 mol
PTHH : Na2CO3 + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + H2O + CO2
0,1 0,1
mdd sau phản ứng = 10,6 + 12 - 44.0,1 =18,2 gam
Ở cốc B : ta gọi khối lượng dung dịch HCl là x gam ⇒ nHCl= 0,146x/36,5 =0,004x mol
PTHH : BaCO3 + 2HCl ⇒ BaCl2 + H2O + CO2
ta chia làm hai trường hợp :
TH1 : BaCO3 phản ứng hết và HCl dư ⇒ nBaCO3 = nCO2 =`0,06 mol
⇒nHCl = 0,12 mol
để cốc khối lượng 2 cốc bằng nhau
⇔ mA = mb = 11,82 + x - 0,06.44 = 18,2
⇔ x = 9,02 gam ⇒ nHCl giả thuyết = 9,02 . 0,004 = 0,03608 < nHCl = 0,12mol nên TH1 loại
TH2 : BaCO3 dư và HCl phản ứng hết ⇒ nCO2 = 0,004x/2 = 0,002x mol
để hai cốc có khối lượng như nhau
⇔ mA= mB = 11,82 + x - 0,002x.44 = 18,2
⇔ x = 6,9956 gam