Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`1.`
Gọi `CTHH` của $Oxit$ là `R_2O_3`
`PTHH:`
`R_2O_3 + 3H_2SO_4 \to R_2(SO_4)_3 + 3H_2O `
`n_{H_2SO_4}={168.35%}/{98}=0,6 mol`
Theo pt:
`n_{R_2O_3}=1/3 . n_{H_2SO_4}=1/3 . 0,6=0,2 mol`
`=> M_{R_2O_3}={32}/{0,2}=160`
`=> 2R + 48=160`
`=> R=56=M_{Fe}`
Vậy `R` là `Fe`
`2.`
Khối lượng dung dịch thu được:
`m_{dd}=168+32=200g`
Theo pt:
`n_{Fe_2(SO_4)_3}=nFe2O3=0,2 mol`
Nồng độ của muối:
`C%Fe_2(SO_4)_3={0,2.400}/{200}.100=40%`
`3.`
Ta có:
$n_{Fe_2(SO_4)_3.10H_2O}=n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,2 mol$
$=> m_{Fe_2(SO_4)_3.10H_2O}=0,2.580=116g$