Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Gọi CTHH của oxit : $RO$
$RO + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{RO} = n_{RSO_4}$
$⇔ \dfrac{2,4}{R+16} = \dfrac{7,2}{R+96}$
$⇔ R = 24(Mg)$
Vậy CTHH của oxit : $MgO$
$b/$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_4} = n_{MgO} = \dfrac{2,4}{40} = 0,06(mol)$
$⇒ C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,06.98}{400}.100\% = 1,47\%$
$c/$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = m_{MgO} + m_{dd\ H_2SO_4} = 2,4 + 400 = 402,4(gam)$
$⇒ C\%_{MgSO_4} = \dfrac{7,2}{402,4}.100\% = 1,789\%$