Phản ứng đầu tiên:
Xác định sự thay đổi số oxi hóa:
$\mathop{Fe_3}\limits^{+2}\mathop{C}\limits^{-6}+H_2\mathop{S}\limits^{+6}O_4 \to \mathop{Fe_2}\limits^{+3}(SO_4)_3+\mathop{C}\limits^{+4}O_2+\mathop{S}\limits^{+4}O_2+H_2O$
Quá trình oxi hóa khử:
x1 | $2Fe_3C \to6Fe^{+3}+C^{+4}+26e$
x13 | $S^{+6}+2e \to S^{+4}$
Phương trình hóa học:
`2Fe_3C+22H_2SO_4 \to 3Fe_2(SO_4)_3+2CO_2+13SO_2+22H_2O`
Phản ứng thứ hai:
Coi các chất trong `Fe_xS_y` có số oxi hóa là `0`
Xác định sự thay đổi số oxi hóa:
$\mathop{Fe_x}\limits^{0}\mathop{S_y}\limits^{0}+H\mathop{N}\limits^{+5}O_3 \to \mathop{Fe}\limits^{+3}(NO_3)_3+\mathop{N}\limits^{+4}O_2+H_2\mathop{S}\limits^{+6}O_4+H_2O$
Quá trình oxi hóa khử:
x 1 | $Fe_xS_y \to xFe^{+3}+yS^{+6}+(3x+6y)e$
x(3x+6y) | $N^{+5}+1e \to N^{+4}$
Phương trình hóa học:
`Fe_xS_y+(6x+6y)HNO_3 \to xFe(NO_3)_3+(3x+6y)NO_2+yH_2SO_4+(3x+2y)H_2O`
