Giải thích các bước giải:
1,
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = 1mol\\
\to {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,5mol\\
\to {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 171g\\
\to {n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 1,5mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 33,6l
\end{array}\)
2,
\(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2FeO + 4{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 4{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,125mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và FeO
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 72b = 6\\
\dfrac{3}{2}a + \dfrac{1}{2}b = 0,125
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,075\\
b = 0,025
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,075mol \to {m_{Fe}} = 0,075 \times 56 = 4,2g\\
\to {n_{FeO}} = 0,025mol \to {m_{FeO}} = 0,025 \times 72 = 1,8g\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{4,2}}{6} \times 100\% = 70\% \\
\to \% {m_{FeO}} = \dfrac{{1,8}}{6} \times 100\% = 30\%
\end{array}\)
