Đáp án:
\({m_{BaS{O_4}}} = 34,95{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol}}\)
\({n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,1 + 0,1 = 0,2{\text{ mol}}\)
\({n_{Ba{{(N{O_3})}_2}}} = 0,1.1,5 = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{B{a^{2 + }}}}\)
\(B{a^{2 + }} + S{O_4}^{2 - }\xrightarrow{{}}BaS{O_4}\)
\({n_{S{O_4}^{2 - }}} > {n_{B{a^{2 + }}}}\)
\( \to {n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{BaS{O_4}}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{BaS{O_4}}} = 0,15.233 = 34,95{\text{ gam}}\)
