Đáp án:
$\text{a) Zn: 6,5g và ZnO: 4,05g; b) 17,46%; c) 6,936g}$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ mol$
$\text{Gọi số mol Zn và ZnO là a và b}$
a/
$\text{PTHH:}$
$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$
$ZnO+2HCl→ZnCl_2+H_2O$
$nZn=nH_2=0,1\ mol$
$→mZn=0,1.65=6,5\ g→mZnO=10,55-6,5=4,05\ g$
b/
$nZnO=\dfrac{4,05}{81}=0,05\ mol$
$nHCl_{PƯ}=2nZn+2nZnO=2.0,1+2.0,05=0,3\ mol$
$→mHCl=0,3.36,5=10,95\ g$
$→m_{ddHCl}=\dfrac{10,95}{10\%}=109,5\ g$
$\text{Khối lượng dd sau phản ứng:}$
$m=10,55+109,5-0,1.2=119,85\ g$
$nZnCl_2=0,1+0,05=0,15\ mol$
$C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,15.136}{119,85}=17,02\%$
c/
$\text{10,55g có 0,1 mol Zn và 0,05mol ZnO}$
$\text{→6,33g có 0,06mol Zn và 0,03 mol ZnO}$
$\text{PTHH:}\ Zn+Cl_2→ZnCl_2$
$nZnCl_2=0,06.85\%=0,051\ mol→mZnCl_2=6,936\ g$